PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL. KIMIA TAHUN 2006 .... Banyaknya gas H2
yang dihasilkan (dan soal) = 6,72 L. Mol = mol. 3,0. 4,22. 72,6. = 0,05 n +. 5,63.
PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006
HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM
1
1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah ........ A. P dan Q B. P dan R C. S dan T D. Q dan S E. R dan T
PEMBAHASAN Jumlah elektron valensi = nomor golongan
12
P = 2 8 2 ( Golongan IIA) Q =2
8
8 (Golongan VIA)
R =2
8
8 1 (Golongan IA)
S =2
8
18
6 (Golongan VIA)
T =2 53
8
18
7 (Golongan VIIA)
16 19 34
Unsur-unsur yang terletak pada satu golongan adalah Q dan S. JAWABAN : D 2. Unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7 dan 1. Antara unsur-unsur ini dapat terbentuk senyawa BF3NH3. Ikatan apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut ........ A. heteropolar dan homopolar B. heteropolar dan kovalen koordinasi
2
C. homopolar dan kovalen koordinasi. D. Heteropolar E. kovalen koordinasi PEMBAHASAN
Pasangan elektron bersama berasal dan NH3 Karena pasangan elektron bersama yang digunakan pada ikatan antara BF3 dengan NH3 berasal dari NH3, maka ikatan yang terdapat pada senyawa BF3NH3 adalah ikatan kovalen semi polar atau ikatan kovalen koordinasi. JAWABAN : E
3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X2+ adalah ........ A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E. 7
3
PEMBAHASAN
27
X 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 7 4s 2
(Unsur x merupakan unsur transisi golongan VIIIB periode ke-4). Karena pada pembentukan ion unsur transisi umumnya dengan cará melepaskan elektron pada orbital ns kemudian melepaskan satu atau lebih elektron dan orbital (n - 1)d, maka
27
X 2 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 7 4s 0
Diagram orbitalnya adalah
Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan dari ion x2+ adalah 3. 4. Pada reaksi : a K2MnO4 + b HCl
MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O
Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ........ A. 3 - 4 - 2 - 4 – 2 B. 2 - 4 - 2 - 3 – 2 C. 3 - 2 - 4 - 2 – 4 D. 1 - 4 - 2 - 3 – 2 E. 3 - 2 - 2 - 4 - 2 PEMBAHASAN Karena disini yang dioksidasi dan yang direduksi sama, maka dapat ditul is dua kali.
4
Setelah dikalikan kemudian dijumlahkan diperoleh
3MnO 2 MnO 2MnO 4 2 4 Samkan jumlah muatan di ruas kin dan di ruas kanan dengan menambahkan H+ Muatan di ruas kiri = 3 x (- 2) = - 6 Muatan di ruas kanan = 2 x (- 1) = - 2 Berarti di ruas kin harus ditambahkan 4 H+.
3MnO 2 4 H MnO 2MnO 4 2 4 Selanjutnya Iengkapi persamaan reaksinya dengan memperhatikan jumlah unsur di kin harus sama dengan di kanan.
3K MnO 4 HCl MnO 2 KMnO KCl 2 2 4 4 CI di kiri ada 4, berarti d = 4 H dikiri ada 4, berarti e = 2 Jadi, a = 3, b = 4, c = 2, d = 4, dan e = 2. JAWABAN : A
5. Pada suhu dan tekanan tetap, 160 ml campuran gas metana dan propana dibakar sempurna dengan 500 ml gas oksigen, maka persen volume gas propana di dalam campuran semula adalah ........ A. 37,5% B. 43,7%
5
C. 56,5% D. 62,5% E. 75% PEMBAHASAN CH4 dan C3 H8 yang terbakar sempuma akan memenuhi reaksi berikut.
CH 2O CO 2 H O..................(1) 4 2 2 2 x
2x
C H 5O 3CO 4 H O................(2) 3 8 2 2 2 160 – x 5(160 – x ) 2x + 5(160 – x) = 500 2x + 800 – 5x = 500 -
3x = - 300
X = 100 ml Banyaknya C3H8 = JAWABAN
60 x100% 37,5% 160 :A
6. Ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 0,2 M ditambahkan larutan Na2CO3 melalui reaksi(belumsetara) : HNO3(aq) + Na2CO3(aq)
NaNO3(aq) + H2O(l)+ CO2(g)
Pada suhu dan tekanan sama, 0,5 liter gas NO memiliki massa 7,5 gram (Mr = 30), maka volume gas CO2 yang dihasilkan sebanyak ........ A. 250 ml B. 200 ml
6
C. 175 ml D. 150 ml E. 100 ml PEMBAHASAN Persamaan reaksi yang sudah setara adalah: 2HNO3(aq) + Na2CO3(aq) 2NaNO3 + H2O(l)+CO2(q) Mol HNO3 = M x V = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol Mol CO2 = = Mol NO =
1 Mol HNO3 2 1 2
x 0,1 mol = 0,05 mol
mNO 7,5 0,25mol MrNO 30
Pada suhu dan tekanan yang sama, berlaku:
molNO MolCO2 VNO VCO 2
0,25 0,25 0,5 VCO 2 VCO 2
0,5 x0,05 0,1L 100ml 0,25
Jadi, volum gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 100 mL. JAWABAN : E
7. Perhatikan gambar berikut ini !
7
Reaksi yang menghasilkan endapan terdapat pada tabung reaksi ........ A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 3 dan 4 D. 2 dan 3 E. 4 dan 5 PEMBAHASAN
Semua larut
Pb(II). Ag, Hg(I).
Senyawa natri
Ca. Sr. Ba, Pb
um, kalium. dan amonium Asetat dan nitrat Halida (klorida, bromida, iodida) Sulfat Semua tidak
Kecuali
larut:
Na, K, NH3,
8
Karbonat dan
Na, K. Ca
phosfat
Na, K. Ca.
Hidroksida Sulfida Tabung 1 Na2CO3(aq) + HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(aq) +CO2 (Tidak terjadi endapan) Tabung 2 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) Ag2CrO4 +2 KNO3(aq) (terbentuk endapan Ag2CrO4) Tabung 3 Mg(s) + 2HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) + H2(q) (Tidak terjadi endapan) Tabung 4 Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) PbSO4(s) + 2NaNO3(aq) terbentuk endapan PbSO4 Tabung 5 NH4Cl(aq) + KOH(aq) NH3(q) + H2O(aq) + KBr(aq) (Tidak terjadi endapan Reaksi membeptuk endapan jika pada hasil reaksi terdapat spesi padat (solid), sehingga reaksi yang membentuk endapan terdapat pada tabung 2 dan tabung 4. JAWABAN
:B
8. Suatu paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 (STP), maka dibutuhkan paduan logam sebanyak ........
9
A. 21,6 gram B. 12 gram C. 6,7 gram D. 6 gram E. 5,4 gram PEMBAHASAN 2 Al+6 HCI 2A1Cl3 + 3H2 Cu+ 2 HCI CuCI2 +H2 Misal massa paduan logam adalah n, maka Mol Al =
90% 0,9n ArAl 27
Mol Cu =
10% 0,1n ArCu 63,5
Dan reaksi Al dengan HCI pada STP, maka Mol H2 =
3 3 0,9n xmolAl = x =0,05 n 2 2 27
Dan reaksi Cu dengan HCI pada STP, maka 1 1
Mol H2 = x mol Al =
1 0,1n 0,1n x 1 63,5 63,5
Dan kedua persamaan di atas jumlah mol H2 yang dihasilkan: 0,05 n +
0,1n 63,5
Banyaknya gas H2 yang dihasilkan (dan soal) = 6,72 L Mol =
6,72 0,3mol 22,4
0,05 n +
0,1n =0,3mol 63,5
10
3,175n 0,1n 0,3 63,5 3,275n 0,3 63,5 n
0,3x63,5 6 gram 3,275
JAWABAN : D 9. Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam campuran 50 ml larutan H2SO4 0,2 M dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,4M (Ka CH3COOH = 10-5) adalah ........ A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M PEMBAHASAN Konsentrasi H+ dalam 50 ml H2SO4 0,2 M H2SO4 2H+ + SO42-
H = 12 xH 2 SO4 = 2 x 0,2M = 0,4 M Konsentasi H+ dalam 50 mL larutan CH3 COOH 0,4 M (Ka= 10-5 )
H =
KaxMa 10 5 x 4 x10 1 2 x10 3 M
V H V H 10 3 x50 H 1V1 V 2 2 0,4x5050 2x50 1
2
11
= 0,021 M JAWABAN : B
10. Ke dalam 90 ml larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) dicampurkan dengan 15 ml larutan H2SO4H 0,1M. Maka pH larutan yang terjadi adalah ........ A. 5 - log 2 B. 5 - log 4 C. 8 + log 5 D. 9 + log 2 E. 9 + log 4 PEMBAHASAN 90 mL NH4 OH 0,1 m = 90 x 0,1 = 9 m mol 15mL H2 SO4 0,2M =15x0,1=1,5 mmol 2NH4 OH + H2 SO4 (NH4 )2 SO4 + 2H2O M
9
1,5
B
3
1,5
S
6
1,5
3
1,5
3
Karena yang tersisa basa lemah dengan garamnya, maka pH nya adalah pH larutan penyangga buffer P OH = p Kb + Log
mo lg aram molbasa
= - Log 10-5 + Log
1,5 1 = 5 + Log 6 4
= 5 – Log 4 pH = 14 – pOH = 14 - (5 – Log 4)
12
= 9 + Log 4 JAWABAN : E
DAPATKAN PEMBAHASAN SELENGKAPNYA DALAM BENTUK
E – BOOK PEMBAHASAN SOAL UNAS 6 TAHUN 2004 – 2009 13
MATEMATIKA, FISIKA, KIMIA, DAN BIOLOGI CARA MENDAPATKAN 1)
KIRIM EMAIL KE
[email protected] untuk permohonan pembelian E – BOOK disertai Nama
:
kota tempat anda tinggal
:
status( Pelajar/umum)
:
No Hp
:
14
2)
SETELAH ITU ANDA AKAN
MENDAPATKAN NO : REKENING, TEMPAT ANDA MENGIRIMKAN UANG 3)
Transfer sejumlah Rp. 30.000,00
NB: TRANSFER DENGAN ANGKA UNIK DENGAN 3 DIGIT PALING BELAKANG NO HP ANDA , MISAL Rp.30.445,00
4)
KONFIRMASIKAN TRANSFER
ANDA KE ALAMAT EMAIL:
15
[email protected] JUMLAH TRANSFER BANK TEMPAT TRANSFER ANDA TANGGAL TRANSFER JAM TRANSFER
5)
SETELAH TRANSFER ANDA KAMI
CEK KEBENARANNYA, FILE PEMBAHASAN AKAN KAMI KIRIMKAN KE ALAMAT EMAIL YANG ANDA BERIKAN. SECEPATNYA !!!!
16
6)
KALAU TIDAK PUAS DENGAN
PRODUK KAMI, UANG AKAN KAMI KEMBALIKAN 100%
17
