Programma del Corso di Chimica Generale ... Cenni di cinetica chimica: velocità
di reazione, equazione cinetica, ordine di reazione, ... John Kotz, Paul jr.
Università degli Studi di Catania Corso di Laurea in Scienze e Tecnologie Alimentari Programma del Corso di Chimica Generale Anno Accademico 2012-2013 (Prof. S. Di Bella) 1. La composizione della materia e le reazioni chimiche: sostanze pure e miscele, elementi e composti, atomi, massa atomica, massa molecolare, il concetto di mole, nomenclatura, le reazioni chimiche e loro bilanciamento, rapporti quantitativi. 2. La struttura atomica: i primi modelli atomici, teoria di Bohr, particelle ed onde, equazione d’onda per gli elettroni, numeri quantici ed orbitali, la configurazione elettronica degli atomi, proprietà periodiche e sistema periodico degli elementi. 3. Il legame chimico: strutture di Lewis, legame covalente, teoria del legame di valenza e ibridazione degli orbitali, molecole poliatomiche e geometria molecolare, legame ionico, legami deboli. 4. La termochimica e cenni di termodinamica: varie forme dell’energia, I° principio della termodinamica, legge di Hess ed entalpie di reazione, spontaneità e disordine, entropia ed energia libera. 5. Gli stati di aggregazione della materia: Lo stato gassoso: proprietà dei gas, leggi dei gas ideali, miscele gassose, gas reali. Lo stato liquido: pressione di vapore dei liquidi e temperatura di ebollizione. Cenni sullo stato solido. Passaggi di stato, diagramma di stato dell’acqua. 6. Le soluzioni: concentrazione delle soluzioni, legge di Raoult, soluzioni liquido-liquido, soluzioni di soluti non volatili e proprietà colligative. 7. Cenni di cinetica chimica: velocità di reazione, equazione cinetica, ordine di reazione, equazione di Arrhenius, meccanismi di reazione. 8. Equilibrio chimico: reazioni di equilibrio, la costante di equilibrio, influenza della concentrazione, della pressione e della temperatura sugli equilibri chimici. 9. Equilibri ionici in soluzione acquosa: elettroliti e grado di dissociazione, definizioni di acido e base, teoria di Bronsted, prodotto ionico dell’acqua, elettroliti anfoteri, scala del pH, pH di acidi e basi forti, pH di acidi e basi deboli. 10. Elettrochimica: celle elettrochimiche e potenziali standard dei semielementi, elettrolisi. 11. Tavola periodica e proprietà generali degli elementi. Chimica degli elementi del blocco sp, chimica degli elementi di transizione (cenni). Testi Consigliati: - John Kotz, Paul jr. Treichel, Gabriela C. Weaver, “Chimica”, EdiSES - Peter Atkins, Loretta Jones, “Principi di Chimica”, Zanichelli - G. Bandoli, A. Dolmella, G. Natile, “Chimica di Base”, EdiSES - Michelin Lausarot Paola; Vaglio G. Angelo, “Stechiometria per la Chimica Generale”, Piccin
